某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，其平衡常数表达式为________。

（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。

③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、

已知变化过程中，0.2 mol 参加反应，共转移0.4 mol 电子。

（1）反应的氧化产物为 。

（2）x＝________。

（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。

（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上

一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求

（1）平衡时，体系内压强为多少?

（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)? CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K3。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝___ _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积 B．降低温度

C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量

E．升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质

D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密

度大于水的密度

下列有关分类的说法正确的是

A．天然气、水力、电能都是一级能源

B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程

下列有关氧化还原反应说法正确的是

A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应

B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触

C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应

D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应