已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）

A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

下列说法正确的是（ ）

A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2—的物质的量为1.5mol

B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH-)=mol/L

D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。

（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：

仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

①应选用试剂为 。

②有关的实验现象为 。

（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。

②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3＋已被除尽的现象是 。

③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：

方案一： ； 方案二： 。

（14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

（16分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。

（2）C的系统命名法为 。

（3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为 。

（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有 。

（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：

。

（6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是： 。

（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。

下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2— 离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

下列事实与胶体性质无关的是

A．纳米科技发展有赖于胶体的化学原理与方法

B．三氯化铁中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．一束平行光线照射豆浆时可看到光亮的通路

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲