物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）

A．硫酸工业 B．氯碱工业 C．硝酸工业 D．合成氨工业

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )

A．由于键能EN≡N> ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe2+>Cu

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

通过复习总结，下列归纳正确的是    ( )    

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）

A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( )

A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O