已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g

B．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

D．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)

A．质量相等、密度不等的N2和CO B．温度相同、体积相同的O2和N2

C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2

（16分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验现象填写下列空白：

（1）写出化学式：A 、B________、C 、D________.

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

（3）写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________、

________________________________________________________________________.

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________.

（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

（1）该反应的还原剂是____________。

（2）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

（3）写出该反应的化学方程式：______________________。

（6分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

（1）已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。

（2）试写出有关的离子方程式：________________。

（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。