二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，

S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在液态下不能导电

D．制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>①

已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

下列装置能达到实验目的的是

下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

A．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

下列离子方程式正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．中投入Na2O2固体：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤