如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容 积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )

A．C3H8 B．C2H4

C．H2S D．N2O4

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入 的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 和Cl-的物质的量之比为( )

A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NA

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8NA

C．将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NA

D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O2

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2－ 和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z

C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移