为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

（1）A中发生反应的化学方程式是 ．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为： ．

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）．

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 ．

（4）第③步反应化学方程式 ．

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

【实验步骤】

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

请回答下列问题．

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为

(用化学式表示)．

2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是

A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节

B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量

C．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象

D．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生

科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3

C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 ( )

①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2

⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa

A．3 B．4 C．5 D．6

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )

A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋

C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水