对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是

A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n+11 B．n+3 C．n-5 D．n-6

可逆反应L(s)+G(g) 2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1>P2>P3）

A．G的体积分数，正反应为吸热反应 B．R的体积分数，正反应为吸热反应

C．G的转化率，正反应为放热反应 D．R的分解率，正反应为放热反应

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是

A．CuCl2(CuCl2) B．AgNO3(Ag2O)

C．NaCl(NaCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+)

B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2，

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列有关计算的分析不正确的是

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次

D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

C．若甲为SO2，则丁可能是氨水

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物易溶于水

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应