下列有关实验装置的说法，不正确的是

A．用图1装置制取收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液

C．用图3的方法检查此装置的气密性

D．用图4所示称NaOH固体的质量

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3

C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是 。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。

（12分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

（3）反应②的离子方程式为 。

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）B装置的作用是 。

写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。

A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2

（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。

（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列问题：

（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。

（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。

（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

下列溶液一定是酸性的是

A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液

C．c(OH-)<c(H+) D．pH<7的溶液

下列实验符合要求的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

C．用托盘天平称出25.20g氯化钠

D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液

下列反应的方程式正确的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-