（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。

（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢

C．反应物的性质 D．反应物量的多少

下列说法中正确的是

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D.绝对不溶解的物质是不存在的

下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部

反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- =NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率

B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室