已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原

下列变化过程属于氧化反应的是

A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

（16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。

①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（ ）

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（ ）

③容量瓶没有干燥。（ ）

（10分） 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

① A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀 D+F ③ DA+E

④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题（1）写出它们的化学式：

A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。

（2）写出①④反应的离子方程式

①___________________________________

④___________________________________

（6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？