（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：

沉淀D ；溶液E 、 。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

② ；③ ；

（13分） 甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：

①甲和X生成丁的化学方程式为：

②丙和X生成丁的反应中还原剂是 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是 。

（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。

①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是

A.2 B.3 C.4 D.5

②乙和X生成丁的离子方程式为 。

③溶液中生成的丙能够净水，其原因是 。

（12分）取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：

①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；

②溶液甲的物质的量浓度＝ ；

③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

④3.5g固体所含成分是 。

A．只含Na2O B．只含Na2O2

C．既含Na2O又含Na2O2 D．无法确定

下列物质的水溶液,其pH小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为

A．1:10 B．10:1 C．1:1 D．1:100

CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么

A．CH3COOH与NaOH的质量相等 B．CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C．NaOH过量 D．CH3COOH过量

在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是

A．c(Na+)=c(S2-) B．c(Na+):c(S2-)=2:1

C．c(Na+):c(S2-)>2:1 D．c(Na+):c(S2-)<2:1

甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A．100 B． C．2 D．

下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大