电解质是指在 ___ 里或熔融状态下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。

在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；

还原剂 电子，发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是_____价。

（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

①．除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3 ；②．从溴水中提取溴 ；

③．用自来水制取蒸馏水 ；④.与海水晒盐原理相符的是 。

（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；

H.静置、分层。

就此实验完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→________→G→E→F。

（2）上述G步骤操作的目的是_________________________________________________。

取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤水溶液能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的特征是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

A．此食盐是纯净物

B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g

D．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定

小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

如图所示的实验操作中，正确的是

某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-