下列叙述正确的是

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

C．外电路的电流方向是从b到a

D．电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯

(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。

（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56．9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _________ ___

(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

E．双氧水

F．硝酸银

（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为____和____，(填化学式) 操作①的名称为____ 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 __________ 。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要___ _和___ _ 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为________ ___，其作用是___________。

选做[物质结构与性质]（10分)

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

（3）XZ2的分子中含有 个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ 。

（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。

选做[有机化学]]（10分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：

（1）I中含氧官能团的名称 和 。

（2）II→III的反应类型 。

（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式 。

下列有关化学用语正确的是

①乙烯的最简式C2H4

②乙醇的结构简式C2H6O

③四氯化碳的电子式

④乙炔的结构简式CHCH

⑤乙烷的结构式CH3CH3

⑥乙醛的结构简式CH3COH

A．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是

A．放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动