(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：

①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-：

②)TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步骤④反应的离子方程式是______________________。

（5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。

（6）溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是______________。

(18分)

下图表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。

（1）化合物I的分子式为______________。

（2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为_______________。

（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________；III的结构简式为_________________。

②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：___________________________________。

③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为______________。

（4）已知，聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为_______________、_________________。

(12分)【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

（1）试剂a是_________________。

（2）③的反应类型是______________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应l的试剂与条件__________________；

反应2的化学方程式为_______________________________________________；

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

（4）芳香化合物D_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分异构体。

化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

下列关于物质的性质与应用相对应的是

A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药

D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3一

C．0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O