下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na2CO3－制玻璃 ②SiO2－太阳能电池 ③AgI－人工降雨

④NaCl－制纯碱 ⑤Al2O3－焊接钢轨 ⑥NaClO－消毒剂

⑦MgO－耐火材料 ⑧Fe2O3－红色油漆或涂料

A、4 B、5 C、6 D、7

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH－?＝ 2[Al(OH)4]－?

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全Al3+ + SO42－?+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C、若X为O2，则A可为硫化氢

D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2

某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有2

A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

A、4 B、6 C、8 D、16

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

利用图中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是