（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。

标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。

（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）

（12分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会： 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取盐酸时俯视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率 。

（2）B的平衡浓度为 。

（3）A的转化率为 。

（4）该温度下的平衡常数K＝ 。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．水溶液的导电能力很弱

B．熔化状态时不导电

C．在水溶液中，存在分子

D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

B．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17NA

C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA

D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—

D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－

以下离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

C．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32- + H+

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2H2O H2S + 2OH－

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4不属于新型化合物 B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4(白磷)高 D．一个N4的能量比一个N2的能量低