对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

在208 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入CO2 D．降低温度同时降低压强

在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

大气臭氧层的反应是：O＋O3＝2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是

A．O＋O3＝2O2是吸热反应

B．O＋O3＝2O2是放热反应

C．反应O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E2

D．反应O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E1

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A、合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．已知反应2NO2(g) N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．2 s 时物质 A的转化率为70％

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1

(每空4分，共12分)

（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) Δ H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式： 。

（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式