（15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为

（2）用双线桥表示电子的得失

（3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物

（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为

（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，同时有 mol HCl被氧化。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应 为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④ B．②③ C．①② D．③④

下列说法正确的是

A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温，溶液的pH增大

D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小

在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，

则下列叙述正确的是

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是

A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA