下列变化中一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率。

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。

C．催化剂能够改变反应的反应热。

D．催化剂不能改变反应物的转化率。

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B= C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

下列关于化学平衡状态的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态。

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态。

D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，

则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

准确量取25．00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管