下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．══

B．══

C．══2CO2(g)+2H2O（1）

D．══

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q KJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 KJ/mol

C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q KJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q KJ/mol

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定

B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应

D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2

C．C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H1 C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H2

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2

如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

根据下列信息回答17～19题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol

下列叙述正确的是

A．电能是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源

已知下列热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量