下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

下列正确的操作顺序是

A．②⑤④①③ B．①④②⑤③

C．⑤②①④③ D．④①②⑤③

V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量 ；② 质量 ；③ 原子总数 ；④密度 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

（8分）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出下列各物质的化学式：

② ③

（2）写出连线（2）的化学方程式：

写出物质④的电离方程式：

（3）写出连线（1）的离子方程式： 。

（6分）如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是：______________________________，______________________________。

（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。

（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：________________________________。

（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为____________。

（4分）实验室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是________mL。

（2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

（2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________ ；

_______。

（8分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）

（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（2分）