用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22．4L H2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L

D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA

（6分）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

（1）甲晶体的化学式(X为阳离子)为________

（2）乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________

（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；

（2）D的原子的电子式 ；C原子的电子排布式 。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

（10分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是 ，D是 ，H是 。

（2）F的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为 。

(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。

（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。

下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．空气、氮气、胆矾

C．生石灰、白磷、熟石灰 D．干冰、铁、氯化氢

下列实验仪器书写正确的是

A．溶量瓶 B．坩埚 C．椎形瓶 D．长径漏斗

判断下列概念及说法正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

下列物质中，属于电解质的是

A．浓硫酸 B．Al C．蔗糖 D．HCl

将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确