（每空各2 分，共20分）

（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。

①原子种类由 决定； ②元素的化学性质由 决定。

③质量数由 决定。

（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _ ；

（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ __ _，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；

（4）3.0g由和构成的水2，该水分子的物质的量为 ，含中子数为 ；

（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为 。

（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

（2）B瓶中的试剂是 ，其作用是 ，

C瓶中的试剂是 ，其作用是 ；

（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ；

（4）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是 。

（12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）；

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

（4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；

A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度

（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（6分）计算题：

（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。

下列说法不正确的是

A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量

B．许多领域中用液氮制得低温环境

C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5．6，而酸雨的pH小于5．6

下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒

C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

下列反应的离子方程式正确的是

A．氧化铜跟硝酸反应 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2O

B．碳酸镁跟硝酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2O

D．铁跟浓硝酸共热 Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2O

用1 L1．0mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是

A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2

某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气?

C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气?

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60ml B．45ml C．30ml D．15ml