25℃时，5 mL O．1 mol /l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3 B．4 C．5 D．6

下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

下列说法正确的是

A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b

C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b

下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋ + HS－

D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+

（10分）请回答下列问题：

（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。

（10分）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；