（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1

已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应

C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

使反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A.C（s，石墨）== C（s，金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在2A＋B3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是

A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3mol·L－1·s－1

C．vC＝0.8mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0mol·L－1·s－1