等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

A．2:3:1 B．2:2:3 C．3:2:1 D．1:3:2

A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

（10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol．L-1。

（13分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

(7分)取含MnO2的软锰矿石27．86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17．75gCl2，求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的质量。

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

B．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量

C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率

下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．NaCl的电子式为：

C．硫离子的结构示意图：

D．中子数为146的铀(U)原子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

对下列物质用途的解释不正确的是