下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是

A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

下图的曲线是800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是平衡的时间，

能以此曲线表示的反应是

A．2AB＋3C B．B＋3C2A

C．A＋CB D．BA＋C

对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋) D．n(OH－)

(8分)写出下列物质的电离方程式

（1）Al2(SO4)3 （2）CH3COOH

（3）NaHCO3 （4）NaHSO4

（4分）对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；

（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________

A．增大N2和H2的浓度

B．增大压强

C．升高温度

D．加(正)催化剂

E．增加NH3浓度

F．减少NH3浓度

（8分）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；

（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；

（3）若增大压强，则平衡________移动；

（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，

理由是_________________________________ ___________；

（2）图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为

计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =