从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol

D．该反应与上述反应属于可逆反应

对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④

C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤

可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为

A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L

在一定条件下，可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是

A．此时反应物B全部转化成了生成物

B．单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C

C．若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化

D．A、B、C的分子数比为1∶3∶4

已知：C＋CO2 2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是

A．升温 B．加压 C．降温 D．使用催化剂