（10分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的型氢化物均为型分子，c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题；

（1）元素a为 ，c为 。

（2）这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 （每空填一种）。

（3）（每空2分）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是 ，非直线的是 （各写2种）。

（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。

（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

（6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

(12分)

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）（2分）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）（4分）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，

则化学式：甲为____________________，乙为______________________；

（4）（每空1分）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

(14分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了 原理。

（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373．2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10