一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入

A．KNO3固体 B．Zn粉 C．Cu粉 D．CH3COONa晶体

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1∶c2＝3∶1

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D．c(OH―) <c(H+)的溶液

某学生中和滴定实验过程为：

(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；

(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；

(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；

(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；

(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，

上述实验过程中错误之处有

A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m

C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m

对可逆反应：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，

如果在t1时刻改变以下条件：

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C．该反应为放热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率