在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

（10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：

（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；

（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 ；

（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ；（填化学式）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。

A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

（11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：

（1）该实验中的一处错误是 。

（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。

（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。

（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。

b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。

c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。

d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。

（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。

（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……

（1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。

（5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

下列反应的反应热ΔH>0的是

A．氢氧化钠与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

C．锌和盐酸的反应 D．碳的燃烧

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是

A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）

C．3v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）

某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；

③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是

A．④ B．③ C．②③ D．①④

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入正催化剂

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②③④

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下，0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11：

C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率