选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④____从碘的水溶液里提取碘。

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·l-1。

（1）在60g 碳中含有的质子总数为 ；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。

（2）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为 。

（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 ；它与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。

（13分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。

（3）配制时必需的玻璃仪器有：

（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是

（5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（1分）

②容量瓶用水洗净后未烘干： ； （1分）

③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。（1分）

（6）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A ；B ；C ；D ；

(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）

下列各能层不含p能级的是

A．N B．M C．K D．L

下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大

B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．反应NH3(g)+HCl(g NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行

已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol

②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／mo1

下列说法正确的是

A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol

D．反应②的能量变化如图所示

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)