碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6．72L的混合气体，总质量为10．8g。

求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？

（2）将混合气体通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）

下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④

关于冰融化为水的过程判断正确的是

A、ΔH>0，ΔS>0 B、ΔH<0，ΔS>0

C、ΔH>0，ΔS<0 D、ΔH<0，ΔS<0

一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2

C、恒压，充入He D、恒容，充入氩气

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C、含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1

D、已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强

A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤

对化学反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强

下列说法中不正确的是

A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动

D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率