在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

下列电离方程式正确的是

A．CuCl2 === Cu2＋＋ Cl2－ B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3)2－

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?＋H+ === H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ === Ca2+＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ === Cu2+＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑

关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 ，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子。

100mL、0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+ mol，这些NH4+中所含有的电子数为 ，质子数为 。

胶体是分散质粒子的直径大小在 之间的分散系。

27．2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0．4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。

（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是 ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 （填化学式）；

（4）判断SO42－已除尽的方法是 ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示） ，

（至少两个）。

（16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

① ；② ；③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应在 （填装置序号）进行 和 操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．用量筒取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D．定容时仰视

E． 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．