将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，

以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

下图是电解CuCl2溶液的装置，c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．

B．

C．

D．

用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升高温度，则v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

将CoCl2溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

（1）标出电源的正、负极，a为________极。

（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________________。

（3）写出电极反应式：A中_____________________________________。

（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________ ______________。

(12分)

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。

（6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。