已知下列反应的热化学方程式：

① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1

② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2

③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol

则下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

下列反应中符合下图图像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率减小 D．物质C的质量分数增加

100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入数滴氯化铜溶液 B．加入适量的6 mol·L－1的盐酸

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a＝3 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，

在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大