下列说法正确的是

A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．用装置④可进行铁片镀锌

下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。

a．及时分离出A气体

b．适当升高温度

c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂

II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是

（14分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。

（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式 。

（2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，

则X极是 （“正极”或“负极”），电极反应式是

（3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是 。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量 。

（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，

n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。

（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。

为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。

（3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。

（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。

②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。

（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为