下列说法错误的是

A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为

A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42—

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O＋、NH2—与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出假设]

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、

________________________________________________________。

（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10?3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

图K10?3

（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。

（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。