（本题7个空，每空2分，共14分）

喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：

。

（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。

（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。

A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸

C．CaCO3与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸

（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为

。

②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是

。

（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。

（本题3个空，每空2分，共6分）

在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：

（1）开始阶段，反应的离子方程式是 。

（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为 。

（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。

已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：

A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3

对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

A、B、C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为

A． B．

C． D．

在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2) = 0.4 mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：

A．小于1.2 mol B．0.8 mol

C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol

在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

A．1 B．2 C．3 D．4