下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电

B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：

A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2

在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为

A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

（4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。

（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，

完全与氧化铜反应时失去电子 mol。

（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑

（1）先检验CO32-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；

（2）然后检验SO42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；

（3）最后检验Cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。

（4*2分）写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；

（2）实验室制取CO2气体 ；

（3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ；

（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。

（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。

（2）所需浓H2SO4的体积为 。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。

加入试剂b所发生的离子方程式为： 。