下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是

已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+

Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。

（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。

将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。

求：（1）原混合物中Fe的质量分数。

（2）消耗HCl的物质的量。

将Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋