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| A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3- | ||
B、
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| C、FeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、CO32- | ||
| D、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3- |
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| A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-） |
| B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH） |
| C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、常温下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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| A、电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 |
| B、与电源正极相连的电极区有NaOH生成 |
| C、与电源负极相连的电极上有氯气生成 |
| D、电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 |
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| A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 |
| B、平衡后水的转化率为50% |
| C、平衡后CO体积与CO2相等 |
| D、平衡后CO2的体积分数为20% |
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| A、①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0 |
| B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化 |
| D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
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| A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |
| B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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| A、无色溶液中：MnO4-、Na+、SO42-、HCO3- |
| B、氯水中：CO32-、NO3-、SO42-、Na+ |
| C、常温常压下：NH3、O2、H2、CO2 |
| D、使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（ ）| A、常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×10-a mol?L-1 |
| B、在K点，水溶液中存在：c（M+）=2c（A-） |
| C、在N点，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| D、在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1 |
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常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小 |
| B、等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同 |
| C、图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH- |
| D、该混合溶液中：c（A-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L-1 |
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在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是查看答案和解析>>
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