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    100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、硫酸钾溶液
    B、1mol/LH2SO4 溶液
    C、碳酸钠固体
    D、金属镁

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100 mL 2 mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C、对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反应，加入固体碳，反应速率加快
    D、往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O2?2SO3的反应速率

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    科目： 来源： 题型：

    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
    A、H+的浓度
    B、铝条的表面积
    C、溶液的温度
    D、Cl-的浓度

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    科目： 来源： 题型：

    2X+Y?2Z（气）△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（　　）
    A、X和Y可能都是固体
    B、X和Y一定都是气体
    C、若Y为固体，X一定是气体
    D、X和Y不可能都是气体

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    科目： 来源： 题型：

    在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）
    A、变大B、变小
    C、不变D、无法判断

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    在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC达到平衡时，试填空：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色
     
    （变深、变浅或不变）．
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是
     
    （填状态）；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．

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    下列说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的转化；
    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，一定发生了化学反应；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；
    ⑤胆矾（CuSO4?5H2O）属于纯净物；
    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
    A、①②B、③⑤
    C、①③④D、③⑤⑥

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    普通水（H218O）、重水（D218O）、超重水（T218O）分别和等量的钠充分反应，钠无剩余．
    （1）相同条件下，产生气体密度之比是
     

    （2）参加反应的水对应中子数之比是
     
    ．

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    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（　　）
    A、“另一种反应物”一定具有还原性
    B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
    C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃烧）
    D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）

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    科目： 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）画出原子的结构示意图：（11）
     
     （12）
     

    （2）在1～12元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （3）Ⅰ．设计实验比较元素8与元素12的活动性强弱
     
    （写出实验操作、现象及结论）
    Ⅱ．设计实验比较元素③④⑤的活动性强弱
     
    （写出实验操作、现象及结论）
    （4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
     

    （5）⑤的最高价氧化物对应水化物溶液与⑩的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式
     
    ．

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