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    科目： 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═2SO2（g）△H2
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B、离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键
    C、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
    D、NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

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    科目： 来源： 题型：

    据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（　　）
    ①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O       
    ②负极反应为2H2-4e-=4H+
    ③总的化学反应为2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O   
    ④氢离子通过电解质向正极移动．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、①②③④

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    科目： 来源： 题型：

    MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、MOH是一种强碱
    B、在x点，MOH完全电离
    C、在x点，c（M+）═c（R+）
    D、稀释前，c（ROH）═10c（MOH）

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    科目： 来源： 题型：

    已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    科目： 来源： 题型：

    水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、4℃时，纯水的pH=7
    B、温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小
    C、水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
    D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目： 来源： 题型：

    已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　）
    A、2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0
    B、H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=+431 kJ?mol-1
    C、相同条件下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相等
    D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，将1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于（　　）
    A、11.5B、10.5
    C、9.5D、9.0

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    科目： 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极的电极反应分别是①
     
    ；
    ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．
    已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    ①正极的电极反应是
     
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH  用热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+  明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制备TiO2
    D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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