下列变化中.不需要破坏化学键的是( ) A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

A、氯化氢溶于水

B、加热氯酸钾使其分解

C、碘升华

D、氯化钠溶于水

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科目： 来源： 题型：

已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则该元素的名称

，位于第

周期，第

族．

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下列关于外围电子排布式为3s²3p⁴的粒子描述正确的是（　　）

A、它的原子核外有三种形状不同的电子云

B、它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C、它的元素符号为O

D、核外电子轨道表示式为

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下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（　　）

A、I₂、Br、Cl₂、F₂

B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂

C、F^-、Cl^-、Br^-、I^-

D、Li、Na、K、Rb

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

A、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键

B、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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科目： 来源： 题型：

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．

A、只有②④⑤

B、只有②③⑥

C、只有①③⑤

D、只有④⑤⑦

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甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子．下列有关这四种物质的推断，正确的是（　　）

A、可能在某种物质中含有离子键

B、四种物质都是共价化合物

C、四种物质都不可能具有强氧化性

D、有一种物质是乙烷的同系物

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