下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是( ) A.NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.c(NH4+)c(H+)?c(NH3?H2O)是个常数C.氨水促进了水的电离D——青夏教育精英家教网—

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下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（　　）

A、NH₃?H₂O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B、

c(NH4+)

c(H+)?c(NH3?H2O)

是个常数

C、氨水促进了水的电离

D、c（NH

）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

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铁粉和镁粉的均匀分成四等份，分别加入等浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	12.0	8.4	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

下列计算结果不正确的是（　　）

A、①中溶解了3.6g Mg

B、原混合物总质量为62.4g

C、硝酸的浓度为4mol?L^-1

D、④中V=6720

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由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物共19.0g，在高温下加热得到的数据如下：

时间	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
剩余固体质量/g	19.0	17.4	16.5	15.9	15.9

（1）该混合物反应前后质量减少了

g，最后剩余的固体是

（化学式）．
（2）计算原混合物中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
（3）将反应后剩余的15.9g固体配制成300mL溶液，所得溶液的浓度为

mol/L．
该溶液与0.5mol/L的CaCl₂溶液反应，请绘制生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的体积的关系图（见答题卡）．

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现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示：

（1）写出A中能与过量烧碱溶液反应的离子方程式

，若另取合金中的金属单质分别放入浓硝酸中可观察到的现象是

；
（2）写出白色固体X的一种用途

；
（3）写出无色溶液与过量Y反应的离子方程式

；
（4）检验黄色溶液Z中金属阳离子的方法是

；
（5）写出固体F与浓硫酸反应的化学方程式

．

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如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的是（　　）

A、电量计工作时银棒应与电源的负极相连

B、电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动

C、网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高

D、若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol

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某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，④熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na₂CO₃）；③小苏打（NaHCO₃）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰；下列叙述正确的是（　　）

A、起始原料是①②

B、起始原料是②⑥

C、最终产品是④⑤

D、最终产品是③④

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对于可逆反应 2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）

A、