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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的反应方程式是

 

．
（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为

 

．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为

 

．
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）

 

．
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

 

．

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以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）

A、电极a为电源的阴极

B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

C、电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O

D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b

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根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

A、E2+的氧化性比M2+的氧化性强

B、在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C、反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-═E（SCN）3↓

D、在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

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固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

A、有O2放电的a极为电池的负极

B、a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、有H2放电的一极电极反应为：H2+O2--2e-=H2O

D、该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

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将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体A．A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化．

（1）混合气体A的成分是

 

、

 

．混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的

 

．
（2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：

 

（3）在120℃时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的

 

．