五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）A和B形成的化合物的空间构型是．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．
（5）单质E与水反应的离子方程式为．

现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，W离子的数目为．
（2）在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（3）X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键．
（4）Y与Z可形成化合物Y₂Z．
①请写出一种与Y₂Z互为等电子体的分子的化学式．
②请预测Y₂Z分子的空间构型为．
（5）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）．
（6）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为个．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其氧化物具有两性
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

回答下列问题：
（1）B原子的核外电子排布式为．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式），B、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（写化学式）．
（3）A、C能形成分子为A₂C₂的化合物，其电子式为．
（4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为，X通入D、F形成的化合物的溶液中的离子方程式为．
（5）A、B、C、E可形成化学式为A₅BC₄E的离子化合物，其在水溶液中的电离方程式为：．

某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l．请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是；该配位化合物X的化学式为
（2）下列关于X的说法正确的是
A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键
B．X中E离子给出孤对电子
C．组成X的元素中第一电离能最大的是C
D．DC₄^2-空间构型为正四面体
（3）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，其中B原子的杂化方式为．
（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为
（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10^-8cm，则E的密度为g?cm^-3．

元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中两种元素质量分数相同；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂单质，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂单质，发生反应：2MY₂ （g）+Y₂（g）?2MY₃（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY₂的转化率为a，乙中MY₃的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．v_正（Y₂）=2v_逆（MY₃）        
B．混合气体的密度不变
C．c（MY₂）=c（MY₃）      
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变              
F．MY₂和Y₂的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值．

针对第3周期元素，填写下列空白．

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

（1）氯原子结构示意图为．
（2）单质的化学性质最不活泼的是（填化学式）．
（3）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（4）磷原子的半径比硫原子半径  （填“大”或“小’’）．
（5）PH₃与HCl中，较稳定的是．

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是．DAB₃中阴离子的立体构型是．中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）．
（2）X²⁺离子的电子排布式为，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构．
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是．
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是．
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是 cm³ （用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

在通常状况下，A是固体物质，根据如图所示的转化关系回答：

（1）写出AE的化学式：A、E；
（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：
                            C→D：．

X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个．
请用具体元素回答下列问题：
（1）元素R在元素周期表中位置为．
（2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为．
（3）X₂Z₂的电子式为，该分子中Z原子的杂化类型为，四个原子的空间位置关系（选填“在”、“不在）一条直线上．
（4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl₃溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是．
（5）酸性物质Y₂X₄Z₂中σ键与π键数目之比为．

已知A、B是分子，C、D是离子，固体甲由C、D离子构成，A、C含有10个电子，B、D含有18个电子，它们之间的转化关系如下：

（1）A的分子式是，B的分子式是，甲的化学式是；
（2）C的离子符号是，D离子的电子式是．