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    属于联合制碱法优点的是（　　）
    A、氨和二氧化碳由合成氨厂提供
    B、母液可回收氯化铵
    C、氯化钠的利用率达96%以上
    D、以上全是

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    下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A、氯仿B、一氯甲烷
    C、乙醇D、氯乙烷

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    烃A与含氢量最高的烃属于同系物，在光照的条件下，1体积的A最多可与相同条件下的6体积的氯气完全反应，则烃A是（　　）
    A、乙烷B、丙烯C、苯D、乙醇

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    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式．

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    锌锰干电池的填料主要含二氧化锰，炭粉，氯化铵及少量铁粉等，采用酸化法处理废旧电池中的填料以制取工业原料碳酸锰的主要流程如下：

    （1）锌锰干电池的锌皮外壳作电池的负极，电池放电时负极的电极反应式为
     

    （2）锌锰干电池填料中二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为
     

    （3）Na2CO3溶液可将pH=5～6的溶液B调至pH=7～8，其原因是
     

    （4）在某温度下，Ksp（MnCO3）=6.82×10-6，Ksp[Mn（OH）2]=1.00×10-13，反应MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=
     
    ．

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    在标准状况下，某气态烷烃1.12L在氧气中完全燃烧，产物全部被足量过氧化钠吸收，最终过氧化钠质量净增6.1g，该烷烃分子的碳原子数为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列分析不正确的是（　　）
    A、0-t1时，v（Y）=
    0.06
    t1
    mol/（L?min）
    B、t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
    C、该反应的正反应为放热反应
    D、该反应中Z一定为产物

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    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（　　）
    A、a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定不  等于3×10-3 mol?L-1
    D、向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    某校化学实验小组为验证氯气的氧化性强于硫和氨气，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）

    （1）仪器a的用途用于加液外，另一用途是
     

    （2）写出A中反应的离子方程式
     
    ，B中出现黄色浑浊现象，用离子方程式表示产生此现象的原因：
     

    （3）D与E之间干燥管内的试剂为
     

    （4）写出D中干燥管中出现的现象及反应的化学方程式；
     

    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯气的氧化性大于氦气，需要在C之前加装洗气装置，请画出气装置图（注明盛装试剂）

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